Objetivos
Al finalizar este ejercicio de laboratorio tenemos oportunidad de:
. Formar compuestos
. Reconocer los diferentes tipos de compuestos
. Clasificar los compuestos en óxidos, ácidos bases sales y comparar sus propiedades.
Para tener en cuenta….
Para tener en cuenta…. Para tener en cuenta….
Nos hemos puesto a pensar que el planeta tierra esta formado por toda una
serie de sustancias que se unen, se mezclan y se combinan para formar esa
gama de materiales en que se presenta la materia.
El ser humano emplea casi todos los tipos de materia que existen en la tierra,
para su subsistencia, utiliza el aire, el agua, la roca y minerales que forman
el suelo donde sembramos las semillas que acabaran siendo nuestros
alimentos, además de otros materiales que nos hacen la vida mas fácil y mas
segura.
Nos habremos dado cuenta que existen en la tierra una serie de compuestos
químicos que utilizamos cotidianamente, indispensables para sostener la
vida sobre el planeta o que utilizamos en nuestro beneficio. Las sustancias
que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones
fijas y exactas de masa se denominan compuestos químicos o sustancias
químicas. De esto se infiere, que un compuesto va a estar formado por uno o
por dos átomos (partícula de un elemento químico) diferentes.
Cada compuesto tiene unas proporciones físicas y químicas definidas que le
permiten diferenciarse de los demás. Tales propiedades son, en buena
medida. Reflejo de su composición elemental. Pero esto no significa que las
propiedades de un compuesto sean la simple sumatoria de las propiedades
de los elementos que la constituyen. El cloruro de sodio (NaCl) seria un buen
ejemplo para desmentirlo. En condiciones ambientales estándar, el sodio
(Na) es un solido gris; el cloro (Cl) es un gas amarillo verdoso muy toxico. Al
combinarse ambos producen un solido blanco, la sal común por todas
conocidas.
Por otra parte, dos compuestos pueden estar formados por los mismos
elementos pero dependiendo de la proporción que se encuentren combinados
pueden tener propiedades químicas y físicas bien diferentes. Por ejemplo el
agua (H2O) y el agua oxigenada (H2O2) son sustancias diferentes debido a
la proporción en que se encuentran presentes en ellas los elementos que la
componen. Para calmar la sed no tomaríamos agua oxigenada, sustancia
muy corrosiva que al intentar ingerirla destrozaría el tracto digestivo, a
pesar de que esta formada por los elementos de hidrogeno (H) y oxigeno (O)
al igual que nuestra vital agua
.
Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son
sintetizados en el laboratorio, ejemplo de ello tenemos: gas de cocina,
azúcar, sal común, entre otros. Los compuestos pueden descomponerse en sus
elementos constitutivos o sustancias simples, empleando técnicas especificas
de separación. Algunos de estos compuestos son inorgánicos.
A TRAVÉS DE ESTE PERIODO DE ESTUDIO CIBERNÉTICO ESTUDIAREMOS LOS
A TRAVÉS DE ESTE PER
IODO DE ESTUDIO CIBE
RNÉTICO ESTUDIAREMOS
LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS.
COMPUESTOS INORGÁNIC
OS.
LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS SE CLASIFICAN EN: ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS O BASES,
LOS COMPUESTOS INORG
ÁNICOS SE CLASIFICAN
EN: ÓXIDOS, HIDRÓXID
OS O BASES,
ÁCIDOS Y SALES.
ÁCIDOS Y SALES.
Óxidos
http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ
Son combinaciones binarias de un elemento (metal o no metal) con el oxigeno
mediante un cambio o reacción química. Se clasifican en: óxidos básicos y óxidos
ácidos.
En el caso de los Óxidos Básicos, el elemento que reacciona con el oxigeno es un
metal.
Metal + oxigeno óxido básico
Ejemplo Calcio + Oxigeno óxido de calcio
2Ca + O2 2CaO
Los Óxidos Básicos al reaccionar con el agua forman compuestos llamados BASES
O HIDROXIDOS.
En el caso de los Óxidos Ácidos o Anhídridos, el elemento que reacciona con el
oxigeno, es un no metal.
No metal + Oxigeno óxido ácido o anhídrido básico
Ejemplo Carbono + Oxigeno anhídrido carbónico
C + O2 CO2
Nomenclatura de los óxidos básicos
Ecuación de formación
Metal + oxigeno oxido básico
Formula General: Me2 ovMe
Formulación
1. Se escribe el símbolo del metal
2. Se escribe el símbolo del oxigeno
3. Se intercambian las valencias
4. Se simplifica si es posible
Ejemplo:
Nomenclatura tradicional
1. Óxido (esto es una
2. De imagen qse
3. Nombre del metal mueve pero
4. 2 Valencias oso < Menor pero no se
Ico > Mayor como hacer)
5. 4 Valencias 1era ………….Hipo ___________oso
2da………………………………………….oso
3ra…………………………………………….ico
4ta……………………Per_____________ico
Ejemplos:
. Li + O2 Li2O
Li + O2 Li2O óxido de Litio
4Li+O2 2Li2O
. Zn+O2 2n2O2
Zn+O2 ZnO óxido de zinc
2Zn+O2 2ZnO
. Fe+O2 Fe2O2
2Fe+O2 2Feo óxido Ferroso (tradicional)
Óxido de Hierro (II) stock
. Fe+O2 Fe2O3
4Fe+3O2 2Fe2O3 óxido Férrico (tradicional)
Óxido de Hierro (III) STOCK
. Sn+O2 Sn2O2
2Sn+O2 2SnO óxido Estañoso
Óxido de Estaño (II)
. Sn+O2 Sn2O4
Sn+O2 SnO2 óxido Estañico
Óxido de Estaño (IV)
. Pb+O2 Pb2O2
2Pb+O2 PbO+2PbO óxido Plomoso
Óxido de Plomo (II)
. Pb+O2 Pb2O4
Pb+O2 PbO2 óxido Plúmbico
Óxido Plomoso
. Pt+O2 Pt2O2
2Pt+O2 2PtO óxido Platinoso
Óxido de Platino (II)
. Pt+O2 Pt2O4
Pt+O2 PtO2 óxido Platinico
Óxido de Platino (IV)
. Pd+O2 pd2o2 Pd+O2 Pd2O4
2Pd+O2 2PdO óxido Paladioso Pd+O2 PdO2 óxido Paladico
Óxido de Paladio (II) óxido de Paladio (IV)
. Cr+O2 Cr2O3 Cr+O2 CrO2
4Cr+3O2 2Cr2O3 óxido Crómico Cr+O2 C2O2 óxido Cromoso
Óxido de Cromo (II) 2Cr+O2 2CrO óxido de Cromo (II)
. Mn+O2 MnO2 Mn+O2 Mn2O3
Mn+O2 MnxOx óxido Manganoso 4Mn+3O2 2Mn2O3 óxido
2Mn+O2 2MnO óxido de Manganeso (II) Manganesito
. Co+O2 CoO2 Co+O2 Co+O2
Co+O2 Co2O2 óxido cobaltoso Co+O2 Co2O3 óxido Cobaltíco
2Co+O2 2CoO óxido de Cobalto 4Co+3O2 2Co2O3 óxido de Cobalto (III)
. Ni+O2 NiO2 Ni+O2 CoO2
Ni+O2 Ni2O2 óxido Niqueloso 4Ni+3O2 2Ni2O3 óxido Niquelico
2Ni+O2 2NiO óxido de Niquel (II) óxido de Niquel (III)
. Au+O2 AuO2 Au+O AuO2
Au+O2 Au2O óxido Auroso Au+O2 Au2O3 óxido Auríco
4Au+O2 2A2O óxido de oro (I) 4Au+3O2 2Au2O3
. Cu+O2 CuO2 Cu+O2 CuO2
Cu+O2 Cu2O óxido Cuproso Cu+O2 Cu2O2 óxido Cúprico
4Cu+O2 2Cu2O óxido de Cobre (I) 2Cu+O2 2CuO óxido de Cobre (II)
. Hg+O2 HgO2 óxido Mercurioso Hg+O2 Hg2O2 óxido Mercurico
4Hg+O2 2Hg2O óxido de Mercurio 2Hg+O2 2HGgO óxido de Mercurio (II)
. B+O2 B2O3
4B+3O2 2B2O3 óxido de Boro
. Al+O2 Al2O3
4Al+3O2 2Al2O3 óxido de Aluminio
. Cd+O2 Cd2O2
2Cd+O2 2CdO óxido de Cadmio
. Sr+O2 Sr2O2
2Sr+O2 2SrO óxido de Estroncio
. Ca+O2 Ca2O2
2Ca+O2 2CaO óxido de Calcio
. Ba+O2 Ba2O2
2Ba+O2 2BaO óxido de Bario
. Mg+O2 Mg2O2
2Mg+O2 2MgO óxido de Magnesio
. Be+O2 Be2O2
2Be+O2 2BeO óxido de Belirio
. Na+O2 Na2O
4Na+O2 2Na2O óxido de Sodio
. K+O2 K2O
2K+O2 2K2O óxido de Potasio
. Rb+O2 2Rb2O
4Rb+O2 2Rb2O óxido de Rubidio
. Fr+O2 Fr2O
4Fr+O2 2Fr2O óxido de Rubidio
. Ag+O2 Ag2O
4Ag+O2 2Ag2O Óxido de Plata
ÓXIDOS DOBLES
Se forman por la unión de dos óxidos básicos
DIÓXIDO DE DILITIO Y ZINC
DIÓXIDO DE DILITIO Y
ZINC
DIÓXIDO (DOBLE) DE DILITIO Y ZINC
DIÓXIDO (DOBLE) DE D
ILITIO Y ZINC
Más ejemplos para practicar….
. Na2O+Au2O3 Au2Na2O4 AuNaO2
Dióxido de oro y sodio
Dióxido doble de oro (III) y sodio
. PbO+PbO2 Pb2O3
Oxido plumboso oxido plúmbico Trióxido de plomo
Oxido de plomo (II) oxido de plomo (V) Trióxido (doble)de plomo(II) y plomo(IV)
. Mg2O2+Mg2O3
MgO+Mg2O3 Mg3O4
Oxido de magnesio (II) oxido de magnesio (III) Trióxido de trimanganesio
Tetraoxido (doble) de manganeso (II) Y (III)
Monóxido doble de plata y rubidio
. Ag2O+Rb2O Ag2Rb2O2 AgRbO
Ojo para el éxito de la
formulación de todos
tus compuestos,
debes saber la tabla
periódica al derecho y
al revés….para eso te
puedes guiar con el
siguiente video.
Oxido de aluminio y oxido de potasio
. Al2O3+K2O AL2K2O4 AlKO2
Dióxido de aluminio y potasio
Oxido férrico y niqueloso
. Fe2O3+Ni2O2
Fe2O3+NiO Fe2NiO4
Tetraoxido de dihierro y níquel
Tetra óxido (doble) de hierro
(III) y niquel (II)
Hidróxidos o bases
Un hidróxido o base se obtiene a partir de la reacción entre EL ÓXIDO BÁSICO Y EL
AGUA
Óxido Básico + Agua base o hidróxido
Ejemplo óxido de calcio+ Agua Hidróxido de calcio
CaO + H2O CO2
Las bases se caracterizan por tener en su molécula el grupo hidroxilo (OH-), conducir
la corriente eléctrica en solución, tener sabor amargo, ser jabonosas al tacto,
colorear de azul el papel tornasol rosado.
. Nomenclatura de los Hidróxidos o bases
1. óxido básico +agua hidróxido
2. Se caracteriza por la presencia del grupo funcional (OH)valencia 1
3. Responden a la formula general Me1 (OH)VMe Me(OH)VMe
4.
Ca (OH)2=Hidróxido de calcio
Al (OH)3=Hidróxido de aluminio
Ejemplo:
Li (OH)=Hidróxido de litio
Na (OH)=Hidróxido de sodio
. Mg(OH)2=Hidróxido de Magnesio
Más ejemplos:
. Au(OH)=Hidróxido Auroso
Hidróxido de Oro (I)
. Au(OH)3=Hidróxido Áurico
Hidróxido de Oro (II)
. Pb(OH)4=Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de Plomo (IV)
. Pb(OH)2=Hidróxido Plomoso
Hidróxido de Plomo
. Hidróxido de Platino…… (IV) Pt(OH)4
. Hidróxido de Potasio…… K(OH)
. Hidróxido de Berilio…….. Be(OH)2
. Hidróxido de Plata... ……..Ag (OH)
. Hidróxido Manganoso…. Mn(OH)2
. Hidróxido Cromoso……. Cr(OH)2
BIÓXIDOS
1. Se forman igual que los óxidos básicos
2. Se utilizan metales de valencia 4
. Sn2O4 SnO2 Bióxido de Estaño
. Pt2O4 PtO2 Bióxido de Plomo
. Pb2o4 PbO2 Bióxido de Plomo
. Mn2O4 MnO2 Bióxido de Manganeso
.
PERÓXIDOS
. H2O2 peróxido de hidrogeno
. Se sustituyen los H del H2O2 por metales del grupo I y II
. Si es del grupo II se utiliza un solo átomo
. Li2O2 peróxido de Litio
. CaO2 peróxido de Calcio
. Na2O2 Peróxido de Sodio
. Rb2O2 peróxido de Rubidio
. Cs2O2 peróxido de Cesio
. Fr2O2 peróxido de Francio
. MgO2 peróxido de Magnesio
. SrO2 peróxido de Estroncio
. BaO2 peróxido de Bario
. RaO2 peróxido de Radio
. Cu2O2 peróxido cuproso peróxido de cobre (I)
. CuO2 peróxido cúprico peróxido de cobre (II)
. Ag2O2 peróxido de Plata
. Au2o2 peróxido de Oro
. ZnO2 peróxido de Zinc
. CdO2 peróxido de Cadmio
. Hg2O2 peróxido de Mercurio
Peróxido de Mercurio (I)
. HgO2 peróxido Mercúrico
Peróxido de Mercurio (II)
Metal+H2O2 peróxido +O2
Oxido básico/bióxido
H2O Hidróxido
Hoja de Práctica
1. Nombra los siguientes compuestos de manera correcta:
2. Li + O2 Li2O ____________________________________________
3. Fe+O2 Fe2O2_____________________________________________
4. Fe+O2 Fe2O3____________________________________________
5. Sn+O2 Sn2O2_____________________________________________
6. Sn+O2 Sn2O4_____________________________________________
7. Pb+O2 Pb2O2___________________________________________
8. Pb+O2 Pb2O4______________________________________________
9. Pt+O2 Pt2O2_______________________________________________
10. Pt+O2 Pt2O4______________________________________________
11. Pd+O2 pd2o2______________________________________________
12. Cr+O2 Cr2O3 ______________________________________________
13. Mn+O2 MnO2______________________________________________
Co+O2 Co2O2 _______________________________________________
14. Ni+O2 NiO2 _____________________________________________
Ni+O2 Ni2O2 _________________________________________________
15. Au+O2 AuO2 ______________________________________________
Au+O2 Au2O3_______________________________________________
3. Formula los siguientes compuestos:
. óxido de Boro
. óxido de Aluminio
. óxido de Cadmio
. óxido de Estroncio
. óxido de Calcio
. óxido de Bario
. óxido de Magnesio
. óxido de Berilio
. óxido de Sodio
. óxido de Potasio
. óxido de Rubidio
. Óxido de Plata
Hoja de Resultados
Nombra los siguientes compuestos de manera correcta:
Li + O2 Li2O ____ óxido de Litio _________________________
Fe+O2 Fe2O2________ óxido Ferroso , Óxido de Hierro (II) ________
Fe+O2 Fe2O3__________ óxido Férrico , Óxido de Hierro (III) _________
Sn+O2 Sn2O2______ óxido Estañoso , Óxido de Estaño (II) _______
Sn+O2 Sn2O4____ óxido Estañico, Óxido de Estaño (IV) ______________
Pb+O2 Pb2O2________ óxido Plomoso, Óxido de Plomo (II) _____________
Pb+O2 Pb2O4_______ óxido Plúmbico, Óxido Plomo (IV) _______________
Pt+O2 Pt2O2______ óxido Platinoso, Óxido de Platino (II) _____________
Pt+O2 Pt2O4__________ óxido Platinico, Óxido de Platino (IV) __________
Pd+O2 pd2o2_________ óxido Paladioso , Óxido de Paladio (II) ___________
Cr+O2 Cr2O3 ________ óxido Crómico, Óxido de Cromo (III)____________
Mn+O2 MnO2________ óxido Manganesio , óxido de Manganesio (II) __
Co+O2 Co2O2 ___óxido cobaltoso, oxido de cobalto (II) ____________
Ni+O2 NiO2 ________ Ni2O2 óxido Niqueloso, óxido de Niquel (II) _________ _
Ni+O2 Ni2O2 ______ Ni2O2 óxido Niqueloso, óxido de Niquel (II)______
. Au+O2 AuO2 ____ óxido Auroso _________________________________________
Au+O2 Au2O3______óxido Auríco ___________________________________________
Formula los siguientes compuestos:
. óxido de Boro B2O3 B2O3
. óxido de Aluminio Al2O3 Al2O3
. óxido de Cadmio Cd2O2 CdO
. óxido de Estroncio Sr2O2 SrO
. óxido de Calcio Ca2O2 CaO
. óxido de Bario Ba2O2 BaO
. óxido de Magnesio Mg2O2 MgO
. óxido de Berilio Be2O2 BeO
. óxido de Sodio Na2O Na2O
. óxido de Potasio K2O K2O
. óxido de Rubidio Rb2O Rb2O
. Óxido de Plata Ag2O Ag2O
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